Question

(1)已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10 ；(2)在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(     )。

A．在t ℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^－9

B．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0.01 mol/L AgNO₃溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，Cl^－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

Answer 1

【答案】C

【解析】A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄ 的沉淀溶剂平衡为：Ag₂CrO₄(s)⇌2Ag^＋＋CrO₄^{2 －}，K_sp=c²(Ag^＋)c(CrO₄^{2 －})=(10^－3)²×10^－6=10^－12，错误；B、在饱和Ag₂CrO₄ 溶液中加入K₂CrO₄ 仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag₂CrO₄ 溶液中加入K₂CrO₄ 不能使溶液由Y点变为X点，错误；C、依据溶度积常数计算K_sp(CrO₄^{2 －})= c²(Ag^＋)c(CrO₄^{2 －})=1×10^－12；K_sp(AgCl)=c(Ag^＋)c(Cl^－)=1.8×10^－10，以0.01 mol/L AgNO₃ 溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c(CrO₄^{2 －})=0.01 mol/L，得到c(Ag^＋)=10^－5mol/L，0.01 mol/L KCl溶液中，c(Cl^－)=0.01 mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag^＋)=2×10⁻¹⁰÷0.01=2×10^－8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，正确；D、则S(AgCl)=1.41×10^－5，而S(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，错误，选C。