题目内容

下列各示意图与对应的表述不正确的是

A．图①可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法

练习册系列答案
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已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X___________；Y___________；Z___________；W___________；

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别

为_____________；___________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是_____________，（填化学式）它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时的离子方程式是____________________________。

下列化学用语正确的是( ）

A.二氧化硅的分子式： SiO2 B．甲基的电子式

C．水分子的结构式：H-O-H D．Na2O2中阴,阳离子数之比为1:1

下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）

A．实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：

B．乙酸乙酯和H218O发生酸性水解反应： CH3COOC2H5 + H-18OH CH3CO18OH + C2H5OH

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag(NH3)2] OH HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_______。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是________ (填元素符号)。

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)

常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)、c(H+)满足c(OH－)·c(H+)＝10－24，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是

A．Mg2+、NO3－、K+、Cl－ B．Fe2+ 、NO3－、Al3+ 、Cl－

C．Mg2+ 、SO42－、Na+ 、HCO3－ D．K+、NH4+、AlO2－、SO42－

硫酸铅，又名石灰浆，可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。

（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH<1.9，主要目的是__________________________。

反应过程中可观察到淡黄色沉淀，则①对应的离子方程式为_____________________。

（2）②所得的滤液A蒸发浓缩后再用冰水浴的目的是_____(请用平衡移动原理解释)

（3）④中对应反应的平衡常数表达式________。

（4）上述流程中可循环利用的物质有_________________。

（5）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。

②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，

实验结果记录如下：

I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_____。

Ⅱ．若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+?D2Pb(s)+2H+，则脱铅时最合适的pH约为________。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A. 1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA

B.常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均不相等

C. 14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n

D.在含A13+总数为NA的AlC13溶液中，Cl-总数为3NA

萜晶醇可用为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α—萜晶醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是

A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应

B．该物质属于烃的衍生物

C．该物质能使溴水褪色

D．分子式为C10H20O

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