Question

（1）有下列物质 ①Cu   ②液态SO₂    ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤H₂O   

⑥熔融NaCl  ⑦BaSO₄ 属于弱电解质的是              （填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：            。NaHCO₃水解的离子方程式              。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

②b组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度

c(A^－)_______ c(Na^＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

 ③  a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。

Answer 1

（1） ③⑤（2分）

（2）c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（CO₃^2―）（2分）

HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―（1分）

（3）①  HA是弱酸（1分）；②  大于（1分）；等于（1分）；③ 10 ^-5（2分）