Question

19．有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，
阴离子：NO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，
阳离子：Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺，
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
a．取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解、溶液无色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠并加热，现象是：无沉淀生成，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取少量粉末加盐酸，现象是：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
d．取少量粉末加稀盐酸和氯化钡混合液，现象：产生气体且生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
根据实验推断
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有Fe³⁺、MnO₄^-离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定存在NH₄⁺离子；一定没有Al³⁺离子，反应离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（3）从c实验中可推断粉末中可能存在SO₃^2-和CO₃^2-离子，一定不存在Ba²⁺离子．
（4）从d实验中可推断粉末中一定含有NO₃^-、SO₃^2-离子；反应离子方程式为3Ba²⁺+2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O
（5）综上所述，粉末中还可能含有离子Na⁺、CO₃^2-．

Answer 1

分析 根据a溶液无色透明，说明不含Fe³⁺、MnO₄^-有色离子；根据b滴入氢氧化钠并加热，现象是：无沉淀生成，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含
Al³⁺，含有NH₄⁺；根据c取少量粉末加盐酸，现象是：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能含有SO₃^2-和CO₃^2-，两者与钡离子不能共存，则溶液中无Ba²⁺；根据d取少量粉末加稀盐酸和氯化钡混合液，现象：产生气体且生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明生成硫酸钡，是亚硫酸根离子与硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，同时产生一氧化氮气体，由此分析解答．

解答 解：根据a溶液无色透明，说明不含Fe³⁺、MnO₄^-有色离子；根据b滴入氢氧化钠并加热，现象是：无沉淀生成，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明不含
Al³⁺，含有NH₄⁺；根据c取少量粉末加盐酸，现象是：产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能含有SO₃^2-和CO₃^2-，两者与钡离子不能共存，则溶液中无Ba²⁺；根据d取少量粉末加稀盐酸和氯化钡混合液，现象：产生气体且生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明生成硫酸钡，是亚硫酸根离子与硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应，同时产生一氧化氮气体，
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有Fe³⁺、MnO₄^-离子，故答案为：Fe³⁺、MnO₄^-；
（2）从b实验中可推断粉末中一定存在NH₄⁺；一定没有Al³⁺，反应离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，故答案为：NH₄⁺；Al³⁺；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）从c实验中可推断粉末中可能存在SO₃^2-和CO₃^2-，一定不存在Ba²⁺，故答案为：SO₃^2-和CO₃^2-，Ba²⁺；
（4）从d实验中可推断粉末中一定含有亚硫酸根离子与硝酸根离子；反应离子方程式为 3Ba²⁺+2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O，故答案为；NO₃^-、SO₃^2-；3Ba²⁺+2H⁺+2NO₃^-+3SO₃^2-=3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O；
（5）综上所述，粉末中还可能含有离子Na⁺、CO₃^2-，故答案为：Na⁺、CO₃^2-．

点评 本题似一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度不大．