题目内容
下列有关化学用语表示错误的是
A．HCN的结构式：H－C≡N B．HClO的电子式为：
C．CH4分子的球棍模型：
D．2-氯甲苯的结构简式：
C
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案
对下列实验现象的原因分析不正确的一项是
| 选项 | 实验现象 | 原因分析 |
| A | 浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑 | 硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑 |
| B | 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 | 氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 |
| C | SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性，使其褪色 |
| D | 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 | 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 |
2014年初，雾覆天气多次肆虐我国中东部地区。加强汽车尾气排放监测和燃煤企业的治理对于减少雾霾具有重要的意义。
(1)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中电解质为熔融碳酸盐，CO32-在固体介质中可以自由移动，气体A为 ，正极发生的电极反应式 。
(2)某化学兴趣小组用下图所示流程，测定标准状况下体积为V L的燃煤烟气中SO2的含量：
尾气中SO2的体积分数为 (用含有V、m的代数式表示)。
(3)已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下
| NH3·H2O | Kb=1.8×10-5mol·L-1 |
| H2SO3 | Ka1=1.2×10-2mol·L-1 Ka2=1.3×10-8mol·L-1 |
①若用氨水吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，则此时溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。
②在通入废气的过程中，水的电离程度如何变化 。当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为 。
③可通过电解法使吸收液再生而循环利用(电极均为石墨电极)，并生成化工原料硫酸。其工作示意图见右图。试写出生成硫酸的电极反应式 。
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
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②S SO3 H2SO4
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③Cu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu
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④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3 
⑤饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向FeCl2溶液中通入适量Cl2 | 溶液由浅绿 色变为黄色 | 氧化性：Cl2＞Fe3+ |
| B | 向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 生成 | 原溶液中含有SO42－ |
| C | 蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段时间后，再与银氨溶液混合加热 | 无银镜出现 | 蔗糖没有水解 |
| D | 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | 紫红色褪去 | 使溶液褪色的不一定是 乙烯 |
电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有____________。
（2）已知沉淀物的pH如下表：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
| Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
| Al3+ | 3.0 | 4.4 |
①则操作②中X物质最好选用的是___________（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：___________________。
（5）由CuSO4·5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4·5H2O放在 （填仪器名称）
中加热脱水。
（6）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该
电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，该电池放电时负极反应式为 ，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为 ，充电时阳极反应式为 。