Question

（12分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。

【方法一】测 SO2质量法

采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。

（1）C中盛放的试剂是 ，E装置的作用是 。

（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）

。

【方法二】测沉淀质量法

第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热

第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g

（3）简述洗涤沉淀的方法： 。

（4）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为 。

 

Answer 1

（12分，每空2分）方法一:（1）浓硫酸； 防止D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气

（2）D SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留

方法二: (3 )向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次。 （4）30.5%

【解析】

试题分析：【方法一】（1）通过实验测定生成SO2的质量，A为浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，C为浓硫酸除去二氧化硫气体中的水蒸气，装置D是碱石灰吸收生成的二氧化硫；由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置E是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C导致误差，故答案为：浓硫酸；防止空气中二氧化碳和水蒸气进入D装置；

（2）D装置能吸收反应中产生的SO2，所以通过D装置反应前后的质量可以计算反应中产生的SO2。但由于装置中会残留部分没有被吸收的SO2，所以该装置存在缺陷，故答案为：D；SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留；

【方法二】（3）利用过滤装置进行沉淀洗涤，在过滤器中加入水浸没沉淀带水自然留下，洗涤2-3次，具体的操作步骤为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次；故答案为：向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2～3次；

（4）硫酸钡的质量是m4g，则根据原子守恒可知原样品中硫酸钠的质量是×142g，所以试样中Na2SO4的质量分数为×100%，若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为30.5%。

考点：考查实验探究物质组成和含量的实验测定方法和过程分析判断