Question

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示．其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色．

请回答：

(1)写出F的电子式________，其化学键类型有________．

(2)写出反应⑤的化学方程式________．

(3)I的是溶液呈________性(填酸性、中性或碱性)，原因(用离子反应方程式表示)________．

(4)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．b是电池的________极；a电极上的电极反应是________．

(5)在①、②、③、④、⑤五个反应中，ΔH＞0的反应是________(填序号)．

(6)在标准状况下，若将11.2 L气体G通入350 mL　2 mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)　离子键和共价键 　　(2)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 　　(3)碱　CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 　　(4)正极　H2＋2OH－－2e－＝2H2O 　　(5)①④ 　　(6)c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+) 　　解析：(1)由F为淡黄色粉末、I的焰色反应为黄色，可推知F为Na2O2，又因为G为气态、C为单质，可推知G为CO2、C为O2，I为Na2CO3；又因为A和F(Na2O2)产生O2，可推知A为H2O；又因B和O2生成水，且B为单质，故B为H2；又因为A(H2O)和D反应生成H2，且D为单质，可推知D为碳；D(碳)和CO2反应生成E，故E为CO． 　　(5)反应①为C＋H2O＝CO＋H2，反应④为CO2＋C＝2CO，它们都是吸热反应，其他反应为放热反应． 　　(6)0.5 mol通入0.7 mol　NaOH的溶液中，生成0.2 mol　Na2CO3、0.3 mol　NaHCO3，故在它们的溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)．