Question

短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径Z＞W＞Y＞X
• B、Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
• C、气态氢化物的稳定性Z＞W
• D、W的气态氢化物的化学式为H₂W

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，不可能处于IA族，则二者原子序数相差8，令X原子序数为a，则Z原子序数为a+8，故a+a+8=20，解得a=6，则X为C元素、Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y质子数为7，故Y为N元素；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，其最外层电子数为7，原子序数大于Si，故W为Cl，据此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X与Z同主族，并且原子序数之和为20，不可能处于IA族，则二者原子序数相差8，令X原子序数为a，则Z原子序数为a+8，故a+a+8=20，解得a=6，则X为C元素、Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y质子数为7，故Y为N元素；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，其最外层电子数为7，原子序数大于Si，故W为Cl，
A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，故原子半径：Si＞Cl＞C＞N，故A错误；
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸、其气态氢化物为氨气，二者发生化合反应生成硝酸铵，故B正确；
C．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性H₂S＜HCl，故C错误；
D．W的气态氢化物的化学式为HCl，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．