阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1.下列叙述中正确的是( )A．32 g含有少量臭氧的氧气中.共含有氧原子数为2×6.02×1023B．标准状况下.11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸.失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．1 L0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－¹。下列叙述中正确的是（）

A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×10²³

B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×10²³

C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．1 L0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^－数目为0.5×6.02×10²³

A

略

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6N_A

B．34 g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A

C．标准状况下，11.2 L CHCl₃中含有的分子数为0.5N_A

D．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A

将一定量的SO₂通入NaOH溶液中，生成Na₂SO₃和NaHSO₃的物质的量之比为4：3，则通入的SO₂与溶液中的NaOH的物质的量之比为( )

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：

实验编号	①	②	③
盐酸体积	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	16.56 g	27.6 g
V(CO₂)(标况)	2.24L	3.36L	3.36L

根据表中数据试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度。
(2)混合物中NaHCO₃的质量分数。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的

数目为0．2N_A

B．室温下，0．100 mol·L^-1碳酸钠溶液中，CO₃^2-数目小于0．2N_A

C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A

D．标准状况下，22．4L 甲醇中含有的氧原子数为1．0N_A

下图为实验室某一瓶盐酸的标签，据此回答下列问题：
（1）若HCl含量以36.5%计算，则该瓶盐酸的物质的量浓度为 ▲ mol/L。
（2）若用该浓度盐酸配100mL 1.0mol/L的稀盐酸，则应该用量筒取 ▲ mL。

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1mol Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个

C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N_A

将V L(标准状况)氯化氢气体溶于0.2 L水中，所得盐酸溶液的密度是a g/cm³，则所得盐酸溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A．aV/(4480+36.5V)	B．1000aV/(36.5V+4480)
C．36.5V/22.4a(V+0.2)	D．3650aV/(36.5V+4480)

某溶液大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄²^－、Fe³⁺、H⁺、X，物质的量之比为：n（NO₃^－）：n（SO₄²^－）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n （X） =" 2" ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为（）