题目内容

50mL物质的量浓度为4.4mol?L-1，密度为1.24g/mL的稀硫酸的质量分数为
 
．
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据物质的量浓度c=
1000ρw
M
进行计算该溶液的质量分数．
解答： 解：根据c=
1000ρw
M
可得，w=
cM
1000ρ
=
4.4×98
1000×1.24
=34.77%，
故答案为：34.77%．
点评：本题考查物质的量浓度与溶质质量分数的关系，难度不大．牢记公式是解题的关键．
练习册系列答案
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（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是
 
．
（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用2种方法对其鉴别．
①
 
；②
 
．
写出下列反应的方程式：
（1）苯酚与钠反应
 
；
（2）苯酚与氢氧化钠反应
 
；
（3）苯酚钠与盐酸反应
 
；
（4）苯酚与纯碱溶液反应
 
．
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781517274511578
B7381451773310540
A通常显
 
价，A的电负性
 
B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．B的基态原子核外电子排布式是
 
．
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ?mol-1347305259
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1．根据表有关蛋白质分子中重要化学
键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因
 
．
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
 
．
（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有
 
（填标号）．
A．离子键
B．共价键
C．金属键
D．配位键
E．氢键．
实验室配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末
 
 g．
（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、
 
．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
 
、
 
．
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
 
．
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
 
．
③容量瓶没有干燥
 
．
实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸
 
ml
（2）配制时，必须使用的仪器有
 
（填代号）
①烧杯　②100mL量筒　③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 　⑤250mL容量瓶　⑥托盘天平（带砝码）⑦玻璃棒
还缺少的仪器是
 
．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．
 
．
②容量瓶没有干燥．
 
．
将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：
（1）钠浮在水面上
 
；
（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球
 
；
（3）小球在水面上四处游动
 
；
（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红
 
；
（5）写出钠与水反应的化学方程式
 
．
某化学兴趣小组要完成反应热的测定．实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol?L-1盐酸、0.50mol?L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
某兴趣设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（　　）
A、断开K1，闭合K2时，石墨电极做正极
B、K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-
C、断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
D、断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑

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