题目内容

下列反应中：
①2KClO32KCl+3O2↑
②C+CO22CO
③HgS+O2Hg+SO2
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤2KNO32KNO2+O2↑
⑥Cl2+H2O====HClO+HCl
（1）属于一种元素还原两种元素的是_____________________________________。
（2）属于同种元素间氧化还原的是_______________________________________。
（1）③  （2）②⑥
练习册系列答案
相关题目
[化学-物质结构与性质]
铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）基态铬原子的价电子排布式为
 
．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示）．
②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于
 
晶体．
③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为
 
．
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．则熔点：NiO
 
FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教网
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是
 
．（填标号）
A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
 
．

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）基态铬原子的价电子排布式为           。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是       （用元素符号表示）。

②常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于       晶体。

③COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为      。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其结构如图。下列说法不正确的是       （填标号）。

A．该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键

B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3

C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体

D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是        。

 

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