题目内容
13.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )| A. | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol | |
| B. | CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2 CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol | |
| C. | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D. | 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
分析 A.H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀,不仅仅生成水;
B.2molCO完全燃烧放出566kJ的热量,结合盖斯定律判断;
C.反应热与反应条件没有必然关系;
D.燃烧热中水的状态应该是稳定的液态水.
解答 解:A.H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀,不仅仅生成水,放出更多的热量,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H<2×(-57.3)kJ/mol,故A错误;
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,因此2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol,故B正确;
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如氢气燃烧、铝热反应等为放热反应,需要加热才能进行,故C错误;
D.101kp下,1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,水不能为气态,故D错误;
故选B.
点评 本题考查热化学方程式的书写及应用,题目难度不大,明确燃烧热、中和热及盖斯定律的内容为解答关键,注意反应热与反应条件没有必然关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.
练习册系列答案
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4.下列关于苯的叙述正确的是( )

| A. | 反应①为取代反应,有机产物浮在上层 | |
| B. | 反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并伴有浓烟 | |
| C. | 反应③为取代反应,只生成一种产物 | |
| D. | 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,因为苯分子含有3个碳碳双键 |
1.下列物质中所含分子物质的量最多的是( )
| A. | 44 g CO2 | B. | 1.5 mol H2 | ||
| C. | 标况下22.4L SO2 | D. | 3.01×1023个硫酸分子 |
8.下列各组中的物质在常温条件下能够相互反应的是( )
| A. | NH3、O2、NO2 | B. | N2、O2、H2 | C. | NO、O2、NH3 | D. | HBr、NH3、Cl2 |
18.下列属于高分子化合物且在自然界中不存在的是( )
| A. | 淀粉 | B. | 纤维素 | C. | 聚乙烯 | D. | 蛋白质 |
5.设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A. | 4.6g由NO2与N2O4组成的混合物中含有的N原子数为0.1NA | |
| B. | 40mL 10mol/L的浓HNO3与足量的Cu反应产生NO2分子数为0.2NA | |
| C. | 标准状况下,6.72LSO3中,含有的原子数目为0.3NA | |
| D. | 1L 0.1mol/L的氨水中含有的NH4+数目为0.1NA |
2.下列关于食盐的说法错误的是( )
| A. | 海水中最丰富的资源是食盐 | |
| B. | 现代社会绝大部分食盐用于食用 | |
| C. | 古代我国就在海滩晒盐,这称为盐田法 | |
| D. | 目前我国海盐年产量名列世界第一 |
8.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )
| A. | 将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 | |
| B. | 以X的反应速率为0.001 mol•L-1•s-1 | |
| C. | 若增大压强,则物质Y的转化率减小 | |
| D. | 若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0 |