用0.1026 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液.滴定达终点时.滴定管中的液面如右图所示.正确的读数为( ) A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用0.1026 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为(　　)

A．22.30 mL B．22.35 mL

C．23.65 mL D．23.70 mL

解析：由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面介于22.30～22.40之间，只有B项符合。

答案：B

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是(　　)

A．强电解质可能是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物

C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质

D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是

A．3S＋6NaOH===2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂===2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃===2NaIO₃＋Cl₂

D．4HCl(浓)＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

下列关于药品的取用和保存，仪器选用正确的是(　　)

A．实验室中保存浓硝酸

B．准确量取9.50 mL稀硫酸

C．用托盘天平称量NaOH固体

D．实验室中保存Na₂CO₃溶液

“蓝瓶子”实验中的亚甲基蓝溶液是一种氧化还原指示剂。试回答：

(1)实验反应振荡的周期与_____________等因素有关。

(2)实验中需要记录的“量”主要是________________，实验采用的研究方法是________________。

(3)实验得出的结论是___________________________。

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图示从下表中选出正确选项(　　)

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	酚酞	甲
C	碱	酸	石蕊	甲
D	酸	碱	酚酞	乙

现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是____________；

(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)；

(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性　　B．碱性　　C．中性

在密闭容器中进行如下反X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L

家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。

已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ。

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