题目内容
某校同学到某针织厂学工，试根据有关知识回答下列问题：（1）某同学进行了这样一个操作过程：用物质的量浓度为0.12mol/L的氢氧化钠溶液作洗涤液去洗涤布匹表面的油脂，从 2 m3的洗涤液中取出10mL，用盐酸滴定，甲基橙作指示剂，当消耗10滴盐酸（每滴0.05mL）时恰好变色，则所用盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）在实际生产中，为使操作工人及时控制洗涤液的浓度，技术工艺科制定以下操作方法：从2m3的洗涤液中取出10mL，由上述盐酸滴定，仍用甲基橙作指示剂，当滴定至10滴盐酸时恰好变色，此时洗涤液的浓度符合要求。若消耗9滴盐酸，则在2m3的洗涤液中加入一袋烧碱；消耗8滴盐酸，则在2m3的洗涤液中加入两袋烧碱……以此类推。请问一袋烧碱的质量为多少千克？（忽略溶液的体积变化）
（1）2.4mol/L
（2）0.96kg
【试题分析】
（1）依据反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O。列等式：c（HCl）?V（HCl）=c（NaOH）?V（NaOH）。
则c（HCl）=
=2.4mol/L。（2）设一袋烧碱的质量为xkg，则其物质的量为
mol；用盐酸滴定洗涤液时，少用1滴盐酸，向2m3的洗涤液中加入一袋烧碱，相当于将一袋烧碱配制成2m3的溶液，取出10mL，与1滴该盐酸恰好完全反应。则有下列等式：
×0.01L=0.05×10-3L×2.4mol/L。解得：x=0.96。
练习册系列答案
愉快的寒假南京出版社系列答案
相关题目