题目内容
【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
表1
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽
表2
物质 | 价格（元/吨） |
漂白液（含25.2%NaClO） | 450 |
双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：
(1)步骤②中加入的试剂X，最佳选择_____________（填物质名称），其作用是___________________。
(2)步骤③生成的沉淀物含有____________________(填化学式)。
(3)步骤⑤中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、________和泥三角。
(5)在实验室中，为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是____________(填字母)。
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
【答案】漂白液 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe(OH)3、Mn(OH)2 MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑ 坩埚 D
【解析】
(1)步骤②中加入的试剂X，是将Fe2+氧化为Fe3+，选择的试剂既能做到氧化Fe2+，又能做到价格低廉。
(2)步骤③将Fe3+、Mn2+都转化为沉淀。
(3)步骤③所得滤液中含有Mg2+，若直接加入NaOH，成本太高，所以加入的试剂Z应为Na2CO3，生成MgCO3沉淀，所以步骤⑤中发生反应是MgCO3的水解反应。
(4)步骤⑥的灼烧实验，必须用到坩埚。
(5)在实验室中，为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，促进Fe3+完全水解，同时不引入新的杂质，所以可以为MgO、Mg(OH)2、MgCO3等。
(1)步骤②中加入的试剂X，是将Fe2+氧化为Fe3+，选择的试剂既能做到氧化Fe2+，又能做到价格低廉。查表中价格，可确定X为漂白液。答案为：漂白液；将Fe2+氧化为Fe3+；
(2)步骤③将Fe3+、Mn2+都转化为沉淀Fe(OH)3、Mn(OH)2。答案为：Fe(OH)3、Mn(OH)2；
(3)步骤③所得滤液中含有Mg2+，若直接加入NaOH，成本太高，所以加入的试剂Z应为Na2CO3，生成MgCO3沉淀，步骤⑤中发生反应是MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。答案为：MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑；
(4)步骤⑥的灼烧实验，必须用到坩埚。答案为：坩埚；
(5)在实验室中，为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，促进Fe3+完全水解，同时不引入新的杂质，此试剂可以为MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，则选D。答案为：D。
【题目】我国古代科技十分发达，下列对古文献的解释不正确的是
序号 | 古文 | 解释 |
A | 烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑 | 白酒 |
B | 白青 | 可以用铁来冶炼铜 |
C | 初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 | 蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 |
D | 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂 | 加热时丹砂 |
A.AB.BC.CD.D
