题目内容

0.1mol/l下列溶液①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥(NH4)2SO4NH4+的物质的量的浓度由大到小的排列顺序________。

答案：⑤⑥④③①②
练习册系列答案
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下列实验操作中，错误的是（　　）
下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL 1mol?L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
按要求回答下列问题
（1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
删去此空
删去此空

蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：
反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解
反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解

（4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 
放电
充电
  2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，
②铅蓄电池在充电时阳极反应为
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
；
③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4
2
2
mol．
（5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（OH-）-c（HA）=
10-8
10-8
 mol/L．
下列实验操作错误的是（　　）
A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、测定中和热的实验中，记录NaOH溶液与盐酸均匀混合后溶液的最高温度C、测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，小火缓慢加热，防止晶体飞溅D、配制0.1mol?L-1H2SO4溶液时，将浓硫酸直接注入容量瓶中，加水稀释至刻度线

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