Question

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反

应的离子方程式为__________________________________________________

_________________________________________________________________。

(2)X与W可形成X₂W和X₂W₂两种化合物，X₂W₂的电子式为_____________。

(3)Q与W可形成化合物QW₂，这种化合物固态时属于________晶体。

(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因_____________

_________________________________________________________________。

(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为

_________________________________________________________________。

(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符

号表示)。

(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出

该反应的热化学方程式：____________________________________________。

Answer 1

解析　W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍，短周期元素

中只有O、S符合。X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生

成盐和水，因Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y

是金属元素，所以X是钠，Y是铝。根据五种元素核电荷数之和为54，对应

原子最外层电子数之和为20，Q应是碳元素。

答案　(1)Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

(2)Na^＋[_·^·_·^·_·^·]^2－Na^＋　(3)分子

(4)酸　Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋

(5)H₂S＋H₂O₂===S↓＋2H₂O

(6)Na＞Al＞S＞O

(7)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1