下列混合物中.不用分液漏斗分离的是 [ ] A．乙醇和水B．硝基苯和水 C．溴苯和水D．四氯化碳和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列混合物中，不用分液漏斗分离的是

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A．乙醇和水

B．硝基苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水

答案：A
提示：

分液漏斗是用来分离两种互不相溶的液体，而乙醇和水可以任意比互溶，所以不能分离．

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下列混合物中，不用分液漏斗分离的是

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下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是________(填序号)

A、用50mL酸式滴定管准确量取25.00mL酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶中待用

B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量

C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒

D、实验室中进行的下列实验需水浴加热：①乙酸乙酯的制备②葡萄糖的银镜反应

E、配制1mol?L^－1的NaOH溶液时，下列操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次洗涤②定容时仰视刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G、容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水

H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、NaCl、NaHSO₄

I、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、实验室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性学习小组拟用明矾制取Al₂(SO₄)₃晶体和K₂SO₄晶体．

①实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有________．

②制得Al₂(SO₄)₃与K₂SO₄物质的量之比小于________．

(3)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气．在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有(填序号)．

(4)碱式氯化铜(不溶于水的绿色结晶)是一种农药，化学式为：CuCl₂·3Cu(OH)₂·xH₂O．为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

①取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末．

②将晶体加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为bg．

③另取ag碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液．

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为cg．

若以上操作均正确，试回答下列问题：

A、将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是________(填仪器名称)．以上四步中，用到玻璃棒的步骤有________(填序号)

B、步骤②灼烧后得到的固体应为：________．

C、步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量

S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：

已知在S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去)：

回答下列问题：

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式???????????????????????????? ?

（2）实验中盐酸通常采用36．5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是???????????????????????????

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中????????? 实验。

A．石油分馏??? B．制备乙烯???? C．制取乙酸乙酯????? D．制取溴苯

（4）B装置中盛放的是?????????? ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是????? ,D中采用热水浴加热的原因是?????????????????

（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行????????? ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是???????????????????????????????????? ?

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为????????? 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是?????????????? (用离子方程式表示)。

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，实验室制备S₂Cl₂的方法有2种：

① CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；② 2S+Cl₂S₂Cl₂。

已知S₂Cl₂中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	CS₂	CCl₄	S₂Cl₂
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

实验室利用下列装置制备S₂Cl₂（部分夹持仪器已略去）：

回答下列问题：

（1）装置B、C中玻璃容器的名称：；反应原理（填写数字序号）：。

（2）实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是。

（3）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，其冷却水流动方向与热气流流动方向相同（见图）。这种冷却方式可应用于下列高中化学中实验。

A．石油分馏 B．制取溴苯 C．制取乙酸乙酯 D．制备阿司匹林

（4）B装置中盛放的是，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是，D中采用热水浴加热的原因是。

（5）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行再添加试剂。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置。拆除时，最先的操作应当是。

（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：（用离子方程式表示）。

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