题目内容
某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8克的银，而燃烧等量的有机物时，须消耗氧气6.16升（标准状况），该有机物是（ ）
| A、葡萄糖 | B、甲酸乙酯 |
| C、丁醛 | D、甲醛 |
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：根据题意，该有机物与足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8g银，即0.1mol银；根据银镜反应可知1mol醛基被氧化，可以生成2mol单质银，则生成0.1mol银，需要的还原剂为0.05mol；等质量的该化合物燃烧的时候消耗氧6.16 L，氧气的物质的量是0.275mol；根据这两个结果，再结合各选项进行讨论即可．
解答：
解：10.8克的银的物质的量为：
=0.1mol；根据醛基与银的反应关系式-CHO～2Ag可知，醛基的物质的量为：0.05mol；标况下6.16L氧气的物质的量为：
=0.275mol；若为一元醛，则1mol该醛完全燃烧消耗氧气的物质的量为：0.275mol×20=5.5mol，若为甲醛或二元醛，则1mol醛完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：
=11mol，
A．葡萄糖燃烧关系式为：C6H12O2～8O2，1mol葡萄糖消耗8mol氧气，故A错误；
B．甲酸丙酯燃烧关系式为：C4H8O2～5O2，1mol甲酸丙酯消耗5mol氧气，故B错误；
C．丁醛燃烧关系式为：C4H8O～5.5O2，故C正确；
D．甲醛燃烧的关系式为：CH2O～O2，1mol甲醛完全燃烧消耗1mol氧气，故D错误；
故选C．
| 10.8g |
| 108g/mol |
| 6.16L |
| 22.4L/mol |
| 0.275mol | ||
|
A．葡萄糖燃烧关系式为：C6H12O2～8O2，1mol葡萄糖消耗8mol氧气，故A错误；
B．甲酸丙酯燃烧关系式为：C4H8O2～5O2，1mol甲酸丙酯消耗5mol氧气，故B错误；
C．丁醛燃烧关系式为：C4H8O～5.5O2，故C正确；
D．甲醛燃烧的关系式为：CH2O～O2，1mol甲醛完全燃烧消耗1mol氧气，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了银镜反应和有机物燃烧的有关计算，题目难度中等，试题贴近高考，综合性强，该题的关键是明确反应的原理，然后根据有关的方程式并结合题意灵活分析、讨论和判断即可．
练习册系列答案
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铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于
Bi和
Bi的说法中，不正确的是（ ）
209 83 |
210 83 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
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| B、①＞②=③ |
| C、②＞③＞① |
| D、①=②＞③ |
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如图所示原电池中，