题目内容
5.醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸.(1)醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+.
(2)科学家提出了用酸度(AG)表示溶液酸碱性的概念,规定:AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$,则pH=3的醋酸溶液的AG=8.
(3)用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线.
①滴定醋酸的曲线是I(填“I”或“II”).
②V1和V2的关系:V1<V2(填“>”、“=”或“<”).
③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-).
分析 (1)醋酸是弱电解质部分电离;
(2)在25℃时,KW=C(H+)×C(OH-)=10-14,C(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$,PH=-lgC(H+),根据AG和pH的计算公式可得AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=lg$\frac{c({H}^{+})}{\frac{1{0}^{-14}}{c({H}^{+})}}$=2(7-pH),所以pH=3的醋酸溶液的AG=2(7-3)=8;
(3)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大;
②醋酸钠显示碱性,氯化钠显示中性;
③0.1mol•L-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L-1的醋酸反应,得到的是醋酸和醋酸钠的混合物,据此确定离子浓度大小.
解答 解:(1)醋酸是弱电解质部分电离,电离方程式为:CH3COOH?CH3COO-+H+,故答案为:CH3COOH?CH3COO-+H+;
(2)在25℃时,KW=C(H+)×C(OH-)=10-14,C(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$,PH=-lgC(H+),根据AG和pH的计算公式可得AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=lg$\frac{c({H}^{+})}{\frac{1{0}^{-14}}{c({H}^{+})}}$=2(7-pH),所以pH=3的醋酸溶液的AG=2(7-3)=8,故答案为:8;
(3)①由图中未加NaOH时的pH可知,图Ⅰ中酸的pH大于1,图Ⅱ中酸的pH=1,说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液,为醋酸溶液滴定过程,所以滴定醋酸的曲线是I,
故答案为:I;
②醋酸和氢氧化钠之间的反应,当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性,要使得溶液显示中性,pH=7,需要醋酸稍过量,所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠显示中性,所以V1<V2,故答案为:<;
③用0.1mol•L-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L-1的醋酸反应,得到的是醋酸和醋酸钠的混合物,显示酸性,此时离子浓度大小c(CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-),故答案为:c(CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-).
点评 本题综合考查学生酸碱滴定以及溶液中离子浓度大小比较的知识,属于综合知识的考查,图象分析判断是解题关键,掌握基础是关键,难度不大.
| A. | 加入适量的6 mol•L-1的盐酸 | B. | 加入适量蒸馏水 | ||
| C. | 加热 | D. | 用锌粉替代锌片 |
(1)甲同学根据已有知识,设计并进行下列实验:
| 试管 | 操作 | 现象 |
| a | 在试管中加入NaBr溶液,滴加少量氯水,用力振荡后,再加入少量CCl4,振荡静置 | CCl4层由无色逐渐变为橙红色 |
| b | ⅰ.在试管中加入FeCl2溶液,滴加两滴KSCN溶液 ⅱ.加入少量溴水,振荡 | ⅰ.浅绿色溶液无明显变化 ⅱ.溶液变为红色 |
②由上述实验可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序为Cl2>Br2>Fe3+.
(2)乙同学若用FeBr2溶液与Cl2进行实验,可以用一套装置完成上述实验目的,得出相同结论.乙同学设计并进行下列实验:
| 操作 | A中现象 |
| ⅰ.开始通入100mL(折合标准状况)Cl2,溶液由浅绿色逐渐变黄 ⅱ.继续通入Cl2,溶液黄色加深,当变为棕黄色后,停止通入Cl2 |
②开始通入100mL(折合标准状况)Cl2的目的是验证Cl2先氧化Fe2+.
(3)丙同学认为应对乙同学实验现象ⅰ、ⅱ所对应的溶液分别进行进一步验证,才能得出结论.
①丙同学另取100mLFeBr2溶液,通入100mL Cl2,振荡后,分别取2mL溶液于试管c和试管d中,进行实验,请完成下表:
| 试管 | 操作 | 现象 |
| c | 滴加2-3滴KSCN溶液,振荡 | 溶液变为血红色 |
| d | 加入少量CCl4,振荡,静置 | 出现分层现象,下层为四氯化碳,且呈无色 |
| 试管 | 操作 | 现象 |
| e | 在试管中加入2mL棕黄色溶液,加入少量CCl4,振荡,静置 | CCl4层由无色变为橙红色 |
| A. | 酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H2SO4 | B. | 热稳定性:HCl>HBr>HI | ||
| C. | 原子半径:Na<Mg<Al | D. | 熔点:SiO2>NaCl>CO2 |
| A. | 氧化铝的熔点很低,不能用于制作耐高温材料 | |
| B. | 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 | |
| C. | 无水乙醇用作医用消毒剂效果更好 | |
| D. | Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物 |