题目内容
反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有4mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是（）
A． 1：1 B． 1：2 C． 2：1 D． 3：1
考点： 氧化还原反应的计算．
分析： NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，以此解答．
解答： 解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，
所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，
由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，
所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，
故选C．
点评： 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．
第1卷单元月考期中期末系列答案由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）
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| A． | 消去、加成、水解 | B． | 取代、加成、水解 |
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| C． | 水解、消去、加成 | D． | 消去、水解、取代 |
B． 
D． 
乙(C4H8)
丙(C4H8Br2)在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是（ ）
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| A． | 加入X溶液，上述平衡正向移动 |
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| B． | Cr2O72﹣的物质的量浓度增大 |
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| C． | X溶液可能是NaOH溶液 |
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| D． | 再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色 |