某溶液中含有较大量的Mg2+.Ag+.Ba2+ 3种阳离子.欲将3种离子逐一沉淀出来.下列加入试剂的顺序中.正确的是①NaOH溶液.NaCl溶液.Na2SO4溶液②NaOH溶液.Na2SO4溶液.NaCl溶液③NaCl溶液.Na2SO4溶液.NaOH溶液④NaCl溶液.NaOH溶液.Na2SO4溶液A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

练习册系列答案

相关题目

如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是

A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛

B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

C．若a为苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，则f的分子式是C16H16O2

D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是

A．υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1 B．υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1

C．υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1 D．υD=1mol•L﹣1•min﹣1

某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是

A．H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-

B．HY—的水解方程式:HY—+H2OH3O++Y2-

C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子	SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B ，D ．

（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为．

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA

B．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA

C．2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．4 NA

D．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8 NA

下列有关说法正确的是

A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B．只含共价键的物质，一定是共价化合物

C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为X→外电路→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

标准状况下①6.72L甲烷（CH4） ②3.01x1023个HCl分子 ③ 7.2gH2O.下列对这3种物质的关系从大到小的排列依次是（填序号）

（1）物质的量（2）体积

（3）质量（4）氢原子数

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