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【题目】圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子（H+）的介质作溶剂, 反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

【答案】B

【解析】

试题分析：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；B．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故B正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故C错误；D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误。

练习册系列答案
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【题目】实验室用 H 2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是

A. 反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K

B. 往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2 的速率

C. ①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4

D. 装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

【题目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

【题目】（1）已知下列反应的热化学方程式：

6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表达式为_____

（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_____。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

若1 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝_____。

【题目】柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是

A. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B. 1 mol柠檬酸可与4 molNaOH发生中和反应

C. 1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2

D. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应‘

【题目】图中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ( )

A．甲池电能转化为化学能，乙、丙池化学能转化为电能

B．甲池中通入CH3OH的电极反应式为： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

C．甲中消耗280 mL(标准状况下)O2时，丙池理论上最多产生1.45 g固体

D． 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

【题目】下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是

A.CH3Cl

B.CH3CH2OH

C.CH2=CHBr

D.CH2=CH2

【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。

A．键长：石墨烯>金刚石

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含键数为NA

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_____________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有________________________。

②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因______________________________。

③下列分子属于非极性分子的是__________________。

a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为________________。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：

它的化学式可表示为_____；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为___________________g/cm3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）

【题目】已知：。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应，CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。

下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. M、N两点的H2的物质的量浓度：c(M)>c(N)

C. 温度不变时，增大压强可由N点到P点

D. N、P两点的平衡常数：K(N)<K(P)

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