题目内容

判断AB2型分子是极性分子的主要依据是
[     ]
A．分子中存在极性键
B．分子中存在非极性键
C．直线形结构
D．非直线形结构
D
练习册系列答案
相关题目
下列分子中，属于非极性的是（　　）
A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl2
下列分子属于极性分子的是（　　）
A．CO2B．NH3C．CH4D．BF3
已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，氧原子则在书的夹缝上，书面夹角为94°，而O-H键与O-O键的夹角均为97°。试回答
(1)写出H2O2分子的电子式和结构式______________________；
(2)写出分子内的键型________________；
(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因______________________；
(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因____________________。
20世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_________________。
(2)稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其可能原因是________（填字母代号）
A．氙的含量比较丰富 B．氙的相对原子质量大 C．氙原子半径大，电离能小 D．氙原子半径小，电负性大
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为____分子（填“极性”或“非极性”）。
1994年度诺贝尔化学奖授予研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图：呈V形，键角 116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）--三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答：
(1)臭氧与氧气的关系是______________。
(2)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是___________。
a. H2O b. CO2 c. SO2 d. BeCl2
(3)分子中某1原子有1对没有跟其他原子共用电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。
(4)据你已有知识判断O3分子是否为极性分子______（填“是”或“否”）。
用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体的细流，现象如图所示。据此分析A、B两种液体分子的极性正确的是 
[     ]
A.A是极性分子，B是非极性分子
B.A是非极性分子，B是极性分子
C.A、B都是极性分子
D.A、B都是非极性分子
下列含有极性键的非极性分子是__________。
A. N2
B. NH3
C. CH4
人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是
[     ]
A．COS分子是含有极性键的极性分子
B．COS的电子式为：
C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构
D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网