Question

1．写出下列热化学方程式：
（1）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂（s）和H₂O（l）；已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol
（2）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆），在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（3）在101 kPa时，1.00 g C₆H₆（l）燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出41.8 kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为3260.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol
（4）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3 kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（2）0.3molB₂H₆气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB₂H₆完全反应放出2165 kJ热量，据此书写热化学反应方程式；
（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，计算1mol C₆H₆（l）完全燃烧放出的热量，结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
（4）根据物质的量与热量的关系以及热化学方程式的书写方法来解答．

解答 解：（1）n（SiH₄）=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，则1molSiH₄燃烧放出的热量为：44.6kJ×32=1427.2kJ，
反应的化学方程式为：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，则热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1427.2kJ/mol；
（2）0.3molB₂H₆气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB₂H₆完全反应放出2165 kJ热量，则该热化学反应方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1 ，
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1 ；
（3）1.00g C₆H₆（l）在O₂中完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的热量，则1molC₆H₆（l）在氧气中完全燃烧放出的热量为41.8×78=3260.4KJ，因此C₆H₆（l）的燃烧热为△H=-3260.4kJ/mol；C₆H₆（l）燃烧热的热化学方程式为C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3 260.4 kJ/mol，
故答案为：3260.4；C₆H₆（l）+$\frac{15}{2}$O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3260.4 kJ/mol；
（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
故答案为：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

点评 本题考查中和热、燃烧热以及盖斯定律求反应热，注意概念实质理解，热化学方程式书写方法，题目难度中等，掌握基础是解题关键．