在硫酸的工业制法中.下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A. 硫矿燃烧前要粉碎.因为大块的硫铁矿不能燃烧.B. 从沸腾炉出来的炉气需要净化.因为炉气中SO2会与杂质反应.C. SO2氧化为SO3时需要使用催化剂.这样可以提高SO2的转化率.D. SO3用98%的浓H2SO4吸收.目的是防止形成酸雾.以便使SO3吸收完全. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）

A. 硫矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧。

B. 从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。

C. SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率。

D. SO3用98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全。

练习册系列答案

相关题目

已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2。可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）

A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D.将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

某有机物2.3克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重2.7克与4.4克，该有机物可能是（）

A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O

我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）：

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________；

②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是__________________ 。

H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭．

（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为。

（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式。另取少许上层清液，滴加适量的（填化学式）即可检验Cl﹣的存在，发生反应的化学方程式为。

（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因。

将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是

选项	A．	B．	C．	D．
X	SO2	CO2	CO2	SO2
Y	Cl2	Cl2	NH3	H2S

一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是（）

①A的质量不发生变化

②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③容器中的压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2

⑥B的浓度不变

A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④

化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同

C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

工业上生产Na、Ca、Mg都用电解熔融的氯化物，但K不能用电解熔融态的方法得到，因金属钾易溶于熔融态的KCl而有危险，很难制得K，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和KCl在850℃反应制取，有关的反应式为：KCl+Na=NaCl+K↑下列说法错误的是

A．该反应850℃的选择是基于熔沸点的考虑

B．该反应不能在空气中进行

C．该反应属于置换反应的类型

D．该反应表明钠比钾的活动性强

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