题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为
、
。回答下列问题：
在元素周期表中的位置为_______。
比较B与C简单氢化物的热稳定性：_____>____。
填化学式
，C两元素组成的化合物
与水反应的化学方程式为__________
写出实验室制取BA3的化学方程式__________
(5)实验室检验BA3的方法_________
(6)D、F的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________(用化学式表示)
(7)用电子式表示 _________
_____________
(8)下列说法正确的是__________
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．
通入到
的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
【答案】第3周期第ⅥA族 
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 将润湿的红色石蕊试纸伸入集气瓶，若试纸变蓝则说明为氨气 HClO4 
【解析】
在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，A是H元素、D是Na元素；B的简单氢化物的水溶液呈碱性，B是N元素；C、E同主族，形成的化合物为
、
，则C是O元素、E是S元素，A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大，则F是Cl元素。
(1)
是S元素，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族。
(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性N＜O，简单氢化物的热稳定性H2O＞NH3；
(3)化合物
与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为；
(4)实验室用氯化铵、氢氧化钙混合加热制取氨气，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
(5)氨气的水溶液显碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将润湿的红色石蕊试纸伸入集气瓶，若试纸变蓝则说明为氨气；
(6)Na的最高价氧化物的水化物是NaOH、Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，酸性较强的是HClO4；
(7) 是离子化合物，电子式是；
是共价化合物，电子式是
；
(8) A．固体的熔点大于气体的熔点，单质S为固体，其熔点比氯气高，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性S＜Cl，稳定性HCl＞H2S，所以简单氢化物受热分解，HCl的分解温度高，故B正确；
C．氯气通入到
溶液中生成氯化钠和硫沉淀，故C正确；
D．盐酸为强酸，而氢硫酸为弱酸，所以HCl水溶液的酸性比H2S水溶液的酸性强，故D错误；
选BC。
【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+ 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(l)，该反应化学平衡常数表达式K = ________________________。
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图
①该反应的ΔH ________ 0（填“>"或“<”）。
②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。
A.混气的颜色 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
P1 | P2 | P3 | |
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II．1.0 mol CO2 3.0 mol H2 | X1 | Y1 | Z1 |
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 ________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。
