题目内容
无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－
C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－
C
【解析】
试题分析：A、离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在酸性溶液中碳酸根结合氢离子生成CO2和水，不能大量共存，A错误；B、在酸性溶液中亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，且亚铁离子是浅绿色的，不能大量共存，B错误；C、四种离子之间不反应，且都是无色的，可以大量共存，C正确；D、在酸性条件下氢氧根不能大量共存，D错误，答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：
（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
Ⅰ、市售Na2S2O3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：
实验步骤 | 预期现象或结论 |
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中 | 固体完全溶解得无色澄清溶液 |
步骤2： |
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步骤3： |
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Ⅱ、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
① 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。
② 滴定：取10.00mL 0.01mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。
③ 往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。
(1) 步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2) 完成并配平步骤②中的离子反应： Cr2O72- + ( ) + I-＝ I2 + Cr3+ + H2O。
(3) 步骤③中，指示剂最好选用 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。
(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 。
HCO3－+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是
、Na+、Cl－、SO
B．K＋、Mg2＋、OH－、NO
、NO3－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－ 
