Question

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极

D. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为燃料，即A为负极，被氧化生成二氧化碳和水，正极B上氧气得电子结合二氧化碳生成CO32-，以此解答。

A．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故A正确；B．电解质没有OH-，负极A上H2参与的电极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2，故B错误；C．电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，电子不能经过溶液，电子由A极经导线(用电器)流向B极，故C错误；D．反应CH4+H2O 3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故D错误；故选A。