题目内容
实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。
（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为 ，称量时应称取烧碱的质量为 。
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)
①配制前，容量瓶内有水_________
②溶液未冷却便定容__________
③定容时仰视刻度线__________
练习册系列答案
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2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：
反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO+H2═N2+H2O2(慢)
②H2O2+H2═2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下：
序号 | c(NO)/mol•L-1 | c(H2)/mol•L-1 | 速率/mol•L-1•min-1 |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
下列说法错误的是
A．整个反应速度由第①步反应决定
B．正反应的活化能一定是①＜②
C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)
D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1
e(NO3)3
的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为
B．
C．
D．
[
