题目内容
17．已知M为质量数为27，中子数为14的元素形成的单质，则下列物质不能与M反应的是（ ）| A． | AgNO3溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | Fe3O4 | D． | MgO |
分析 质子数=质量数-中子数，根据质子数判断具体的元素，结合元素单质的性质分析．
解答 解：已知M为质量数为27，中子数为14，则质子数=27-14=13，即M为Al；
A．Al与AgNO3溶液发生置换反应生成银单质，故A不选；
B．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B不选；
C．在高温条件下，Al与Fe3O4发生置换反应生成Fe和氧化铝，故C不选；
D．Mg的活泼性大于Al，Al与MgO不反应，故D选．
故选D．
点评 本题考查了原子的结构与性质，注意把握Al单质的性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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7．高氯酸钾广泛用于火箭及热电池等领域．实验室制取高氯酸钾的步骤为：称取一定质量的KC1、NaClO4，溶解后混合，经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到．有关物质溶解度与温度的关系如下表：
（1）写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是尽可能除去溶解度较大的杂质．
（2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其熔化而激活得一次储备电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KC104反应放出的热量能为熔盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO4（s）+4Fe（s）═KC1（s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃时FeO可部分分解生成Fe304，写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）铁的质量为4.2g、高氯酸钾的质量为0.80g．
| 温度 溶解度 化学式 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| KC104 | 0.76 | 1.06 | 1.68 | 2.56 | 3.73 |
| KC1 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 |
| NaClO4 | 167 | 183 | 201 | 222 | 245 |
（2）热电池是以熔盐作电解质，利用热源使其熔化而激活得一次储备电池．Li/FeS2热电池工作时，Li转变为硫化锂，FeS2转变为铁，该电池工作时，电池总反应为FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KC104反应放出的热量能为熔盐电池提供550-660℃的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池，其供热原理为：KClO4（s）+4Fe（s）═KC1（s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃时FeO可部分分解生成Fe304，写出有关的化学方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②称取一定质量上述加热材料反应后的混合物（假定只含氯化钾一种钾盐）于烧杯中，用蒸馏水充分洗涤、过滤、干燥，固体质量减少了0.43g，在固体中继续加入过量的稀硫酸，微热让其充分反应，固体完全溶解得到的溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗净、干燥，再在空气中充分灼烧得6.0g棕色固体．求该加热材料反应前，铁和高氯酸钾的质量．（写出计算过程，结果保留2位有效数字）铁的质量为4.2g、高氯酸钾的质量为0.80g．
．
（其中一种）．
5．
一氧化碳和氢气反应可生成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0，一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体，测得CO的净反应速率（即正反应速率减去逆反应速率）随时间的变化曲线如图所示，其中第5min和第7min时分别改变了反应的一个条件，下列说法正确的是（ ）
一氧化碳和氢气反应可生成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0，一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体，测得CO的净反应速率（即正反应速率减去逆反应速率）随时间的变化曲线如图所示，其中第5min和第7min时分别改变了反应的一个条件，下列说法正确的是（ ）| A． | 前4 min阴影部分的值为CO的物质的量浓度的变化量 | |
| B． | 前4 min反应向正方向进行 | |
| C． | 第5 min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO | |
| D． | 第7 min时改变的条件可能为降低反应温度 |
12．铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出 | |
| B． | 电解池的阳极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
| C． | 蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 | |
| D． | 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O |
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
| A． | 1 L CO的质量小于1 L O2的质量 | |
| B． | 常温下9 g H2O中所含原子数为1.5NA | |
| C． | 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L | |
| D． | OH-的摩尔质量为17 g |
9．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（ ）
| 元素 | R | W | X | Y | Z |
| 化合价 | -4 | +1 | -4 | -2 | -1 |
| A． | 离子还原性：Y2-＜Z- | B． | 离子半径W+＞Z- | ||
| C． | 气态氢化物稳定性：RH4＜XH4 | D． | 酸性：H2YO4＜HZO4 |
