题目内容
将6.8g 由Fe2O3和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是
A．所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3
B．固体混合物中含0.05molFe2O3
C．固体混合物中含0.025molFe
D．生成的气体体积为0.56L（标准状况下）
D
【解析】
试题分析：A、加入硫氰化钾溶液不显红色，说明溶液中没有铁离子，则不选A；B、假设铁的物质的量为x摩尔，氧化铁为y摩尔，根据溶液中只有硫酸亚铁，所以硫酸根的物质的量等于亚铁离子的物质的量，所以有方程为：x+2y=0.0156x+160y=6.8，解x=0.05摩尔，y=0.025摩尔，所以不选B或C；D、0.025摩尔的硫酸铁能反应0.025摩尔的铁生成硫酸亚铁，所以还有0.025摩尔铁和硫酸反应生成0.025摩尔氢气，即0.56升氢气，所以选D。
考点：铁及其化合物的性质。
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2H+ + Cl- + ClO