题目内容
【题目】现有下列反应：
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）
针对上述两个反应回答：
（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目（写在答题卡上）_________________________
（2）配平②___KMnO4+___HCl(浓)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 写出②的离子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化剂与还原剂分子数之比为_____________。
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________________________。
（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。
【答案】
2 16 2 2 5 8 2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1：5 酸性、还原性 KMnO4 >Cl2>SO2
【解析】
（1）根据还原剂失电子，转移给氧化剂进行单线桥标注，注意根据氧化还原反应规律分析电子转移的总数；
（2）根据电子守恒、原子守恒进行配平，根据氧化还原反应规律分析氧化剂与还原剂的分子数之比；
（3）反应②中氯化氢中氯元素部分化合价升高，表现出的性质是酸性、还原性。
（4）根据氧化性：氧化剂大于氧化产物进行分析。
（1）该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、Cl元素化合价由0价变为-1价，用单线桥标出①中电子转移的方向和数目
；
（2）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，其转移电子总数为10，则KMnO4的系数为2，氯气系数为5，结合原子守恒配平方程式为：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；②的离子方程式 2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②中氧化剂（KMnO4）与还原剂（HCl）分子数之比为2:10=1:5；
（3）反应②中氯化氢表现出的性质是酸性、还原性；
（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①氧化性：Cl2>SO2，由②氧化性：KMnO4 >Cl2，Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4 >Cl2>SO2。
【题目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入___________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。
①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_____________________________。
②已知：25 ℃时有关物质的溶度积
物质 | CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
Ksp | 2.8×10－9 | 9.1×10－6 | 1.8×10－11 | 6.8×10－6 |
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）；在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)
Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。
③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。
【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A. 平衡时，X的转化率为20%
B. t ℃时，该反应的平衡常数为40
C. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
