题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
B．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
C．常温常压下，29g乙基（—C2H5）所含电子数为13NA
D．0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.4 NA
B
【解析】
试题分析：A、1mol氯气与水或氢氧化钠反应时转移电子数不是2NA，而是NA，错误；B、标准状况下，22.4mL水的质量是22.4g，其物质的量约为1.24mol，所以22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA，正确；C、29g乙基（—C2H5）的物质的量是1mol，1个乙基中含有17个电子，所以29g乙基（—C2H5）所含电子数为17NA，错误；D、Na2O2中含有2个Na+与1个O22-，0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.3NA ，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的理解应用
酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
（1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。
（3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）。
实验编号 | 温度（℃） | 催化剂 用量(g) | 酸性高锰酸钾溶液 | 实验目的 a. 实验1和2探究 ；
b. 实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
c. 实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。 | |
体积 （mL） | 浓度 (mol?L-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 | |
（4）写出表中a 对应的实验目的 ；若50°C时，草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。
（5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号 | 溶液褪色所需时间（min） | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案 。
（6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为 。
