Question

（1）8.4g N₂与9.6g某单质R_x所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是

 

，x值是

 

．
（2）4.5g H₂O与

 

g H₂SO₄所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是

 

，其中氢原子数之比是

 

．

Answer 1

考点：物质分子中的原子个数计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）先根据分子数之比为3：2，则N₂与R_X相对分子质量之比

8.4

3

：

9.6

2

=7：12，利用N₂相对分子质量求出Rx相对分子质量，再根据分子数目、分子组成与原子数目之间的关系求出x和R的相对原子质量；
（2）根据n=

m

M

计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；再根据m=nM计算硫酸的质量，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比．

解答： 解：（1）分子数之比为3：2，所以N₂与R_X相对分子质量之比

8.4

3

：

9.6

2

=7：12，
而N₂相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×

12

7

=48，
又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，
所以R的相对原子质量=

48

3

=16；
故答案为：16；3；
（2）由硫酸的分子式可知n（H）=n（H₂SO₄）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；4.5g水的物质的量=

4.5g

18g/mol

=0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量=0.25mol×98g/mol=24.5g；
二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比为1：1，
故答案为：24.5；1：4；1：1；

点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成．