为了配制0.1 mol·L-1 CuSO4水溶液.使用CuSO4·5H2O.下面所列的方法正确的是( ) A. 取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中 B. 将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水.取16 g溶于水制成1 L溶液 C. 25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液 D. 12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了配制0.1 mol·L^－¹ CuSO₄水溶液，使用CuSO₄·5H₂O，下面所列的方法正确的是（）

A. 取25 g CuSO₄·5H₂O溶于1 L水中

B. 将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C. 25 g CuSO₄·5H₂O溶于水制成1 L溶液

D. 12.5 g CuSO₄·5H₂O溶于500 mL水中

答案：C
提示：

设25 g CuSO₄·5H₂O中CuSO₄的质量为x

CuSO₄·5H₂O ～ CuSO₄

250 160

25 g x

∴ x＝16 g

16 g CuSO的物质的量为，配成溶液的物质的量浓度为，符合题意，答案为C。

练习册系列答案

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

＞

1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案实现困难较大的原因

配制pH=1的HA溶液难以实现，加入锌粒难以做到表面积相同

．

为了配制0.1 mol·L^－¹ CuSO₄水溶液，使用CuSO₄·5H₂O，下面所列的方法正确的是（）

A. 取25 g CuSO₄·5H₂O溶于1 L水中

B. 将CuSO₄·5H₂O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C. 25 g CuSO₄·5H₂O溶于水制成1 L溶液

D. 12.5 g CuSO₄·5H₂O溶于500 mL水中

某学生在0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．

该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：

[实验探究]

实验1：加热0.1 mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH变化如下表

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8.

实验3：加热0.1 mol/L　NaHCO₃溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．

实验4：

①配制0.1 mol/L　NaHCO₃溶液和0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液各200 mL，10℃时，分别测得NaHCO₃溶液pH＝8.3，Na₂CO₃溶液pH＝11.5.

②加热蒸发0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL，至溶液体积100 mL，停止加热，加水至200 mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8.

③将0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，测得溶液pH＝10.1.

请根据上述实验回答下列问题：

1．用离子方程式表示0.1 mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)________、________．这两个平衡以________为主，理由是________．

2．实验3得到的结论是________．

3．结合实验2、3分析，加热0.1 mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．

4．实验4①得到的结论是________．

5．实验4②“加水至200 mL”的目的是________．

实验4③可以得到的结论是________．

6．要确定NaHCO₃溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________．

（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1 mol·L^-1的HA、HCl溶液各100 mL；

②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化

（1）甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH 1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快

B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小， c(A^-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

A． NaA固体（可完全溶于水） B．1 mol/LNaOH溶液

C． 1 mol/LH₂SO₄ D．2 mol/LHA

（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

则下列说法不正确的有( )。

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

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