题目内容

下列转化关系中(未配平，条件略去)，不正确的是

①N2+O2NO2；②Cl2+FeFeCl2；③NO2+H2OHNO3；④SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O

A．只有①②③ B．只有①②④

C．只有①③④ D．只有②③④

 

A

【解析】

试题分析：①N2和O2在放电条件下反应生成NO，不生成NO2，故①错误；②Cl2具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，故②错误；③NO2和水反应，自身发生氧化还原反应，生成HNO3和NO，故③错误；④SO3为酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，则有SO3+Ca(OH)2→CaSO4+H2O，故④正确。

考点：硝酸的性质

 

练习册系列答案
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（8分）目前，我国石油资源紧张，大多数城市使用“乙醇汽油”。

（1）乙醇燃烧时，如果氧气不足会有CO生成。用下图所示装置连接后验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。则按气流从左到右，连接装置的编号顺序为 。

（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是 ；B瓶溶液的作用是 。

（3）装置①中所盛的是 溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是 。

（4）装置④中所盛的固体药品是 ，它验证的产物是 。

 

将30mL 0．5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为：

A．0．03mol/L B．0．3mol/L C．0．05mol/L D． 0．04mol/L

 

下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是

A．NaCl B．CH3CH2OH

C．HCl D．KOH

 

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 

　 。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

　 。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是 

　 。

（4）装置②的作用是　 ，

发生反应的化学方程式是 

　 。

（5）该小组得出结论的实验现象是 

　 。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是　　　　(选填序号字母)。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

 

往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的浅绿色变化情况应是　(　　)

A．颜色变浅 B．逐渐加深

C．没有改变 D．变棕黄色

 

已知：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。为探究如何尽可能多地使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。

（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。

①根据反应原理他们选用了相同的装置　　　　(填“图1”或“图2”)分别制取NO2和O2。

②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式　 。

③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时，MnO2的作用是

_________________________________________________________________。

④收集NO2可采用的方法是　 。

（2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O2；收集了一试管NO2；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体。

①为了尽可能多地使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是 

　 。

②利用图4吸收气体时，其操作和现象为 

　 。

③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a∶b=　　　　；标准状况下，若图4中混合气体NO2和O2比例为a∶b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为　　　　mol·L-1(保留两位有效数字)。

 

如图，将A、B两瓶中的无色气体混合后，集气瓶中充满红棕色的气体，则对A、B瓶中气体成分判断正确的是　(　　)

A．A是NO，B是空气 B．A是NO2，B是水蒸气

C．A是NH3，B是HCl D．A是NO，B是水蒸气

 

ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9．632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为　(　　)

A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L

 

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