短周期元素X.Y.Z和W的原子序数依次增大.X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍.Y与X同主族.Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1.下列说法错误的是A．XW4为非极性分子B．Y.Z.W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X.Y的氢化物由固态转化为气态时.克服相同的作用力D．XW4.YW4.ZW2分子中的中心原子均为sp杂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（）

A．XW₄为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均为sp杂化

D

试题分析：根据信息可知：X为碳元素，Y为硅元素，Z为硫元素，W为氯元素。
A、CCl₄为非极性分子，正确；B、根据三者的非金属性的强弱判断，正确；C、X、Y的氢化物都是共价化合物，克服的作用力相同，正确；D、CCl₄和SiCl₄中心原子时sp³杂化，错误。

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甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增。甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的。试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e^-结构，其化学式为              ；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式                                                                            ；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为                                                                           ；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为                             ；
（5）氢与丙形成原子个数比为1:1的液体，该物质中存在的作用力有（   ）
①极性键    ②非极性键     ③离子键     ④氢键     ⑤范德华力

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10^-12m）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列说法正确的是
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是

A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱

B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈

D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小

已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu₂Z和CuR₂，请根据要求填空。
（1）画出X的原子结构示意图      。R最高价氧化物对应水化物的化学式为        。
（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是     （用元素符号表示）。
（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为      ；检验该产物中阳离子的实验方法是                    。
（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为                    。

下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是           ，该元素的原子核外共有           种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是                 。
（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H₂O、NH₃等形成配合物。
B的无水硫酸盐晶体呈         色，向盛有B的硫酸盐水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成            ，继续添加氨水，沉淀溶解得到            ，写出后一步反应的离子方程式                   。
（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为         。
（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。

下列说法正确的是

A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中

B．热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₃

C．BF₃和CS₂分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构

D．钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为      、       、_     。
（2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______       。
（3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是      。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为               ；Q还可将酸性工业废水中的Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为                 。