常温下.pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和).恰好完全中和.则下列说法错误的是A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C．氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍D．混合溶液中c+c=5×10﹣4mol•L﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍

D．混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10﹣4mol•L﹣1

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8．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为

A．0.05mol•L﹣1 B．0.1 mol•L﹣1

C．0.5 mol•L﹣1 D．1 mol•L﹣1

（10分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0．76g·L-1。

请回答下列问题：

（1）E的化学式为。

（2）题中制备B的化学方程式为。下列物质能替代焦炭的是。

A．Na B．H2 C．KMnO4 D．Cl2

（3）B与E在一定条件下（填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是。

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强

C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl2

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） ( )

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－

(10分) （1）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的________腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的________极(填“正”或“负”)相连。

（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe2+的电子排布式为。可用铁氰化钾溶液检验 Fe2+，发生反应的离子方程式为。

（3）用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积变化)，通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu (OH)2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为________ mol。

（4）用铂作电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式为。

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是

A．小苏打在生活中可用做发酵粉

B．电解MgCl2溶液可制金属镁

C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

D．二氧化硅可用于制作光导纤维

某同学做了如下两个实验：

①将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；

②将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。

由上述实验可以得出的结论是

A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2

B．②发生反应Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

C．实验中只有氯气发生氧化反应

D．实验②发生的反应中，有一个是非氧化还原反应

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