题目内容
已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：
现有4mol二氧化硫与足量氧气反应，放出热量为314.3kJ，则二氧化硫的转化率为
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（22分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A,根据碘水用量可计算SO2的量，与气体流量计数据之比即可判断SO2是否超标。
（1）已知二氧化硫与碘水的反应为： SO2+ I2+ H2O== H2SO4+ HI，配平该反应并指出还原剂 。
（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是： 。
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
乙方案：尾气被过氧化氢氧化后与氢氧化钡反应，实验步骤如以下流程图所示：
（4）写出步骤①中反应的化学方程式 。
（5）写出步骤②中反应的化学方程式 。
（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为 （用含有V、m的代数式表示）。
（7）若将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同，你认为这样处理是否合理 ，说明理由： 。
已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=0.1mol?L-1，c(O2)=0.05mol?L-1，c(SO3)=0.9mol?L-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。
（22分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A,根据碘水用量可计算SO2的量，与气体流量计数据之比即可判断SO2是否超标。（1）已知二氧化硫与碘水的反应为： SO2+ I2+ H2O== H2SO4+ HI，配平该反应并指出还原剂 。（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是： 。（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。乙方案：尾气被过氧化氢氧化后与氢氧化钡反应，实验步骤如以下流程图所示：（4）写出步骤①中反应的化学方程式 。（5）写出步骤②中反应的化学方程式 。（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为 （用含有V、m的代数式表示）。（7）若将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同，你认为这样处理是否合理 ，说明理由： 。
I2+ H2O== H2SO4+ HI，配平该反应并指出还原剂 。
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