题目内容

在Na2S溶液中，下列粒子之间关系不正确的是

[　　]

A．

c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)

B．

c(Na+)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]

C．

c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)

D．

c(Na+)＋c(H+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

答案：D
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
2
2
个σ键．YZ2分子中中心原子的价层电子对数为
4
4
．
（2）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
H-Z
H-Z
，键长较长的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基态原子核外电子排布式是
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
ls22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
，向含有W2+的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为
先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色
先形成蓝色沉淀，后溶解，溶液呈深蓝色
，相应的离子方程式为
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，
、
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-
．
（4）相同条件下XO2与YO2分子在水中溶解度较大是
SO2
SO2
，理由是
CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
CO2是非极性分子，SO2和H2O皆为极性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有较大溶解度
．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强
在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强
．

下列叙述正确的是（   ）

A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变

B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小

C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比104:1

D．25℃，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)

 

下列叙述正确的是

A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中的c(S2－)下降

C．室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)=c(SO42－)＞c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c(CH3COO－) +c(OH－)＜c(CH3COOH)+c(H＋)

 

下列叙述正确的是:                                                   

A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小

C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

 

下列叙述正确的是:                                                   

A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小

C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

 

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