题目内容
已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将
A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定
A
铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：
(1)写出滴加NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为______________。
(3)该“钒土矿”样中Al2O3的质量分数为________。
(4)工业上制取金属铝的化学反应原理可表示为
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
用10.0 t “钒土矿”样提纯所得的Al2O3(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得金属铝________ t，假定Al2O3在熔融状态完全电离为Al3＋和O2－，则电解过程的阳极反应式为_____________________ ___________________________________________________。
已知：醇分子中，只有连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
＋H2O
下列醇发生消去反应生成两种烯烃的是( )
某溶液中含有较大量的Cl—、CO2-3、OH—三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是 （D）
①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③ B．④②③②①
C．①②③②④ D．④②①②③
0．03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO．NO2．N2O4）混合气体共0．05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A．30 B．46 C．66 D．69
有一无色溶液，可能含有K＋．Al3＋．Mg2＋．NH4＋．Cl－．SO42－．HCO3－．MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋．Mg2＋．NH4＋．Cl－ B．可能有K＋．Cl－．MnO4－
C．肯定有Al3＋．Mg2＋．SO42－ D．肯定有K＋．HCO3－．MnO4－
“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是 （ ）
A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）
把物质的量均为0．1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 （ ）
A．电路中共转移0．9mol电子
B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0．35mol
C．阴极质量增加3．2g
D．铝元素以均Al（OH）3的形式存在
在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ( )。
A．一定会有SO
B．含有SO和Ag＋
C．可能含有SO、Ag＋、SO中的一种、两种或三种
D．可能含有SO或CO
4Al＋3O2↑
＋H2O
中的一种、两种或三种