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将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（ ）
| A、无沉淀生成 | B、肯定没有BaSO3生成 | C、得到的沉淀是纯净物 | D、得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 |
分析：根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．
解答：解：反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl（先反应）．依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol，则还会剩余4mol氨气，即此时4mol氨水会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，1mol硫酸铵对应得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡，剩余1mol二氧化硫和2mol亚硫酸钡反应生成1mol亚硫酸氢钡，剩余1mol亚硫酸钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4．
故选D．
故选D．
点评：本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等．
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