Question

在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是（　　）

A、在溶质物质的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阴离子总数相等

B、常温下，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液的pH值大于NaHCO₃溶液pH值

C、在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、在Na₂CO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H CO₃^-）+c（OH^-）+2c （CO₃ ^2-）

Answer 1

分析：A．Na₂CO₃易发生CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，且水解程度较大；
B．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大；
C．NaHCO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
D．根据电荷守恒判断．

解答：解：A．Na₂CO₃易发生CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，且水解程度较大，且由电荷守恒可知，因Na₂CO₃中阳离子浓度较大，则阴离子浓度也较大，故A错误；
B．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大，则pH也较大，故B正确；
C．NaHCO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），因HCO₃^-部分水解，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），一般来说单水解程度较低，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．由电荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H CO₃^-）+c（OH^-）+2c （CO₃ ^2-），故D正确．
故选A．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的特点以及影响因素，结合电荷守恒解答该类题目，难度中等．