Question

下列有关二元弱酸H₂A的盐溶液的说法中，正确的是（　　）

A、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、在Na₂A溶液中：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

D、在Na₂A溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2 c（H₂A）

Answer 1

分析：A．在NaHA溶液中弱酸根离子存在电离平衡和水解平衡，溶液酸碱性取决于二者程度大小；
B．电荷不守恒；
C．根据电荷守恒判断；
D．根据质子守恒判断；

解答：解：A．HA^-电离和水解程度未知，溶液不一定成碱性，故A错误；
B．电荷不守恒，应为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．在Na₂A溶液中一定有电荷守恒，应为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C错误；
D．溶液存在质子守恒，为c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）+2 c（H₂A），故D正确．
故选D．

点评：本题考查溶液中离子的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．