题目内容
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值
C. a== b D. 2b== c
【答案】
D
【解析】试题分析：氢气的燃烧，均为放热反应，反应热为负值，而生成物状态不同，放出的热量不同，应该是等物质的量的氢气生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，因为气态水的能量高，而反应热和物质的量成正比，所以选择D。
考点：热化学方程式的计算
点评：利用盖斯定律计算，反应热与计量系数成正比。
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H2O（g）；△H=a kJ/mol
H2O（l）；△H=b kJ/mol
2H2O（l）；△H=c kJ/mol．
O2(g) 
H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1??
O2(g) 
H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1??
2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1??
O 2(g)
H2O(g) ΔH=akJ·mol-1；H2(g)+
O 2(g)
H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是( ) 
O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1