Question

用溶解平衡理论解释为什么CaCO₃难溶于水却可溶解在醋酸中。

Answer 1

见解析
【试题分析】
解析：CaCO₃放入水中时存在一个溶解平衡，又CaCO₃是强电解质，溶解的部分全部电离成Ca²⁺和，具体用下式表示：
CaCO₃（s）CaCO₃（aq）＝Ca²⁺+
把上述二式合并便是溶解平衡的式子：
CaCO₃（s）Ca²⁺+
当把醋酸加入CaCO₃中时，醋酸中的水使CaCO₃形成溶解平衡，醋酸电离出的H⁺和结合生成的CO₂从体系中逸出，使平衡向溶解方向移动，同时，c（H⁺）浓度的减小也促使醋酸不断电离，从而使CaCO₃溶解在醋酸中。具体过程可用下式表示：
CaCO₃（s）  Ca²⁺ +  
                          +
CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
                         ↓
                         CO₂↑