题目内容

现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子

Na＋ H＋ Ba2＋

阴离子

OH－ CO32－ SO42－

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。

练习册系列答案
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分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)= 1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

下列说法或表示方法正确的是( )

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol ，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

选项

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42－

B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4＋

常温下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

C．点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)

在标准状况下,10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 ( )

A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．3:4

关于一些重要的化学概念有下列说法：

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；

③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；

④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；

⑤金属氧化物都是碱性氧化物;

⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原;

其中正确的是 ( )

A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、SO42- B．Na+、OH-、CO32-

C．CO32-、OH-、SO42- D．Na+、H+、SO42-

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

A 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

C．室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

D．22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

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