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某Na
2
S、Na
2
SO
4
、 Na
2
SO
3
的混合物，测得其中含硫为a％，则含氧为（ ）
A．
B．
C．
D．无法计算
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C
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已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
浓盐酸
浓盐酸
，烧瓶中的化学反应方程式
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为
饱和食盐水
饱和食盐水
，装置的作用
除去Cl
2
中的HCl气体
除去Cl
2
中的HCl气体
．
（3）装置B中盛放的试剂是
A
A
（选填下列所给试剂的代码），实验现象为
有淡黄色沉淀生成
有淡黄色沉淀生成
，该反应的离子方程式是
S
2-
+Cl
2
=2Cl
-
+S↓
S
2-
+Cl
2
=2Cl
-
+S↓
，该反应属于四种基本反应类型中的
置换
置换
反应．
A．Na
2
S溶液 B．Na
2
SO
3
溶液 C．Na
2
SO
4
溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S
2-
比Cl
-
易被氧化；④HCl比H
2
S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是
B
B
A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式
Cl
2
+2OH
_
═Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
_
═Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
．
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是
D
D
A．充分加热后一定有固体残留
B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化
D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO
3
-
的物质的量浓度变化趋势为
先逐渐增大，后逐渐减小
先逐渐增大，后逐渐减小
；
（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
2S
2-
+SO
3
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O
2S
2-
+SO
3
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O
；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为
B中品红溶液褪色，C中无明显变化
B中品红溶液褪色，C中无明显变化
．
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl
-
外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取
搅拌（或加热）
搅拌（或加热）
的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因
甲中先加入具有强氧化性的稀HNO
3
，它能将SO
3
2-
氧化成SO
3
2-
，不能判定是否生成SO
3
2-
甲中先加入具有强氧化性的稀HNO
3
，它能将SO
3
2-
氧化成SO
3
2-
，不能判定是否生成SO
3
2-
．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO
3
，再加BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（5）写出Na
2
SO
3
固体加热到600℃以上分解的化学方程式
4Na
2
SO
3
△
.
Na
2
S+3Na
2
SO
4
4Na
2
SO
3
△
.
Na
2
S+3Na
2
SO
4
．
（2013?重庆模拟）I．将由Na
+
、Ba
2+
、Cu
2+
、SO
4
2-
、Cl
-
组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式
2CuSO
4
+2H
2
O
电解
.
2Cu+O
2
↑+H
2
SO
4
2CuSO
4
+2H
2
O
电解
.
2Cu+O
2
↑+H
2
SO
4
；
（2）电极f上发生的电极反应为
4OH
-
-4e
-
=2H
2
O+O
2
↑
4OH
-
-4e
-
=2H
2
O+O
2
↑
；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是
向丙烧杯中加入水2.25g
向丙烧杯中加入水2.25g
．
II．工业上利用BaSO
4
制备BaCl
2
的工艺流程如下：
某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO
4
）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na
2
S．Na
2
S水溶液显碱性的原因是
S
2-
+H
2
O?HS
-
+OH
-
、HS
-
+H
2
O?H
2
S+OH
-
S
2-
+H
2
O?HS
-
+OH
-
、HS
-
+H
2
O?H
2
S+OH
-
（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO
4
（s）+4C（s）
高温
4CO（g）+BaS（s）△H
1
=+571.2kJ/mol
C（s）+CO
2
（g）
高温
2CO（g）△H
2
=+172.5kJ/mol
则反应BaSO
4
（s）+2C（s）
高温
2CO
2
（g）+BaS（s）△H
3
=
+226.2
+226.2
kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
使BaSO
4
得到充分的还原（或提高BaS的产量）
使BaSO
4
得到充分的还原（或提高BaS的产量）
，
硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
．
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na
2
S+2HCl═2NaCl+H
2
S+SO
2
+2H
2
S═3S+2H
2
O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
4Na
2
SO
3
=Na
2
S+3Na
2
SO
4
4Na
2
SO
3
=Na
2
S+3Na
2
SO
4
，装置中的NaOH溶液的作用是
吸收H
2
S或SO
2
气体
吸收H
2
S或SO
2
气体
．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO
4
溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：
有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
，解释这种现象的离子方程式是
SO
3
2-
+2S
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O，S
2-
+2H
+
=H
2
S↑
SO
3
2-
+2S
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O，S
2-
+2H
+
=H
2
S↑
；品红溶液：
有气泡生成但不褪色
有气泡生成但不褪色
，出现这种现象的原因是：
加热后固体中所含的Na
2
SO
3
和Na
2
S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H
2
S，而不含SO
2
加热后固体中所含的Na
2
SO
3
和Na
2
S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H
2
S，而不含SO
2
．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO
4
溶液中仍无明显的现象发生，原因是
加热后固体中所含Na
2
SO
3
和Na
2
S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H
2
S和SO
2
加热后固体中所含Na
2
SO
3
和Na
2
S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H
2
S和SO
2
．
某校化学兴趣小组用所示装置图验证NO
2
的氧化性和NO的还原性．请回答下列问题：
（1）写出甲中反应的离子方程式：
；
（2）说明NO
2
具有氧化性的现象是
；
（3）说明NO具有还原性的操作和现象是
；
（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO
2
的氧化性，他的理由是
；
经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是
A．NO
2
与HCl气体混合 B．NO
2
与H
2
S气体混合 C．NO
2
通入Na
2
S溶液中．
关 闭
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地理
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试卷汇总
练习册解析答案
B．
C．
D．无法计算
B． C． D．无法计算
为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
某校化学兴趣小组用所示装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性．请回答下列问题：