题目内容

13．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
A．XYZ2B．XYZ3C．X2YZ2D．X2YZ3

分析 X原子最外层有一个电子，应为ⅠA族元素，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，为Al元素，Z原子第一、二层电子数为2、6，为O元素，可生成氢氧化铝、偏铝酸钠等物质，以此解答该题．

解答 解：X原子最外层有一个电子，应为ⅠA族元素，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，为Al元素，Z原子第一、二层电子数为2、6，为O元素，可形成的化合物有NaAlO2、Al（OH）3等，只有A符合．
故选A．

点评 本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（　　）
A．a点溶液A、B的物质的量浓度相等
B．通常采用降温结晶的方法获得晶体B
C．用蒸发浓缩、趁热过滤从C的溶液中分离出晶体C
D．30℃时，A的饱和溶液的质量分数约为35%
4．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

（1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为87.6%．
1．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A．
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．
H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
则x：z的比值为（　　）
A．1B．2C．4D．0.5
8．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．
表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．
图中曲线表示反应2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．
表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2 C2 O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D．
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2 （g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
18．下列说法正确的是（　　）
A．一切物质中均有化学键
B．离子化合物中可能含有极性键，共价化合物中不可能含有离子键
C．只由共价键构成的物质一定为共价化合物
D．主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数
5．某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面刻度读数，（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）c、j、k、m．
2．下列离子方程式中，错误的是（　　）
A．将氧化亚铁通入盐酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
C．在澄清的石灰水中通入过量SO2：SO2+OH-═HSO3-
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol．L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个电子数为2NA

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